Buenas tardes, quería comentar la resolución del ejercicio 49 del capítulo 7 del petrucci.
Da unas condiciones de acero, su T , Ce y m
También del agua T, Ce, m
y se mezclan en un vaso "abierto" y la temp final es 100 y pregunta que masa de agua se evapora y nos da la entalipa estándar de evaporización.
Se me ha ocurrido calcular el calor que desprende el acero ( -26562J) y el que abosrbe el agua (22415J) ya que al ser abiero no debe porque ser igual.
El resultado da que el calor del sistema es -4125, es decir el sistema pierda calor o lo ganan los alrededores. Entonces he dividio este resultado entre los 40600 J de la entalipa de vaporización y el resultaod lo he multiplicado por la masa molar del agua que es 18 aprox y el resultado me sale 1,84 g.
No sé si el planteamiento es el correcto, si alguien me puede ayudar gracias!
El blog de Química II - Grado en Química UIB 1º
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miércoles, 26 de junio de 2013
miércoles, 12 de junio de 2013
martes, 11 de junio de 2013
TABACO COMO COMBUSTIBLE
He encontrado un vídeo cuanto menos curioso sobre cómo podría usarse en un futuro el tabaco como combustible.
http://es.euronews.com/2013/05/30/el-tabaco-podria-ser-el-biocombustible-del-futuro/
http://es.euronews.com/2013/05/30/el-tabaco-podria-ser-el-biocombustible-del-futuro/
lunes, 10 de junio de 2013
ELECTROQUIMICA
Alguien puede decirme como calcular la constante de equilibrio de una pila a partir de su fem?
sábado, 8 de junio de 2013
10.3
Buenas tardes, en el número 3 del tema 10 : Utilice las estimaciones de capacidades caloríficas molares a volumen constante dadas en
el texto (como múltiplos de R) para estimar el cambio de entalpía de reacción de
N2(g) + 3 H2(g)→ 2NH3(g)
cuando la temperatura aumenta de 300 K a 500 K. No tenga en cuenta las contribuciones
vibracionales a la capacidad calorífica. La reacción ¿Es más o menos exotérmica a temperatura más alta?
En el apartado a)no estoy seguro de hacerlo bien. Yo he planteado que dH=dCv * dT, es decir usando los valores de Cv porque dice volumen constante .
Me queda :
dH= (3R(NH3)-(5/2 R(H2) + 5/2 R (N2)) ) * (500-300) = -3325,79 mol.
En cuanto al partado b, si la temperatura aumentase más dT sería mayor y en estas condiciones sería más exotérmica!
Estaría bien planteado? Gracias
el texto (como múltiplos de R) para estimar el cambio de entalpía de reacción de
N2(g) + 3 H2(g)→ 2NH3(g)
cuando la temperatura aumenta de 300 K a 500 K. No tenga en cuenta las contribuciones
vibracionales a la capacidad calorífica. La reacción ¿Es más o menos exotérmica a temperatura más alta?
En el apartado a)no estoy seguro de hacerlo bien. Yo he planteado que dH=dCv * dT, es decir usando los valores de Cv porque dice volumen constante .
Me queda :
dH= (3R(NH3)-(5/2 R(H2) + 5/2 R (N2)) ) * (500-300) = -3325,79 mol.
En cuanto al partado b, si la temperatura aumentase más dT sería mayor y en estas condiciones sería más exotérmica!
Estaría bien planteado? Gracias
Fotografían por primera vez los cambios atómicos que sufre una molécula en una reacción química
http://noticiasdelaciencia.com/not/7318/fotografian_por_primera_vez_los_cambios_atomicos_que_sufre_una_molecula_en_una_reaccion_quimica/
Poco a poco avanza la ciencia, y en España juega su papel. se consigue por primera vez fotografiar la ruptura de enlaces en una molécula.
Poco a poco avanza la ciencia, y en España juega su papel. se consigue por primera vez fotografiar la ruptura de enlaces en una molécula.
viernes, 7 de junio de 2013
10.1
Buenas tardes, querría saber si alguien puede ayudarme a hacer el ejercicio 10.1, porque no sé ni por donde pillarlo! Gracias
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