Buenas!
El otro día en la prueba que hicimos en el seminario nos pedían entre algunos elementos cuál era el más metálico , hoy Miquel ha dicho en clase que deberíamos justificarlo con el potencial de ionización , es decir , la energía necesaria para arrancar un e- , lo que indicaría que un átomo con bajo PI sería de mayor carácter metálico que otro con alto PI.
Sería correcto justificarlo también mediante la electronegatividad , diciendo que cuanto menos electronegativo más metálico es ??
Hola,
ResponderEliminarYo lo explicaría mejor como dijo Miquel, a través del potencial de ionización.
Como un elemento se considera metal cuando cede fácilmente electrones, solo es explicar que cuanto menor sea la energía de ionización, más metálico es, ya que tiene más facilidad de arrancar un electrón.
Espero que te haya servido de algo!
Coloquialmente todos tenemos el concepto de lo que es un metal: sólido brillante que conduce bien el calor y la electricidad, etc.
ResponderEliminarOtra cosa es el "Carácter metálico de un elemento" que viene cuantificado por su Potencial de Ionización.
Así que como el Potencial de Ionización, no significa exactamente lo contrario de Afinidad electrónica, ya que uno no es la reacción reversible del otro: NO puedes utilizar la afinidad electrónica, ni la electronegatividad como medida del carácter metálico de un elemento, aunque sean conceptos relacionados.