Buenas, tengo una duda a la hora de aplicar el criterio de signos en las entropías de reacción en el ejercicio 4 del seminario 2 de la unidad 4. Si me pudieseis explicar el criterio que debo seguir os estaría muy agradecidos. Gracias!
No acabo de entender muy bien tu pregunta; no hay criterio de signos que valga, si el estado final tiene más entropía que el estado inicial, el incremento de entropía será positivo, mientras que si el estado final tiene menos entropía que el estado inicial, el incremento será negativo. Lo que este problema te está pidiendo es que interpretes el signo que te ha salido en el cálculo del incremento de S con lo que realmente está sucediendo en términos de orden/desorden del sistema. Por ejemplo, en el primer caso, pasas de tener 1 molécula de gas y 4 de sólido a tener 2 de gas y 1 de líquido, claramente la entropía del sistema debe aumentar y mucho, además, ya que doblas el número de moles en estado gaseoso y no tienes ninguna sustancia en estado sólido. A esto se refiere el problema cuando dice que interpretes el signo que tiene el incremento de entropía.
No acabo de entender muy bien tu pregunta; no hay criterio de signos que valga, si el estado final tiene más entropía que el estado inicial, el incremento de entropía será positivo, mientras que si el estado final tiene menos entropía que el estado inicial, el incremento será negativo.
ResponderEliminarLo que este problema te está pidiendo es que interpretes el signo que te ha salido en el cálculo del incremento de S con lo que realmente está sucediendo en términos de orden/desorden del sistema.
Por ejemplo, en el primer caso, pasas de tener 1 molécula de gas y 4 de sólido a tener 2 de gas y 1 de líquido, claramente la entropía del sistema debe aumentar y mucho, además, ya que doblas el número de moles en estado gaseoso y no tienes ninguna sustancia en estado sólido.
A esto se refiere el problema cuando dice que interpretes el signo que tiene el incremento de entropía.