Hola gente, quería pasaros unas animaciones que he encontrado por Internet, me parece que sirven de modelo para entender como es la formación de las hibridaciones de los átomos. A mi me ha ayudado a entender como solapan frontal y lateralmente para formar los enlaces sigmas y pi.

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/hybrv18.swf

carácter metálico

Buenas!
El otro día en la prueba que hicimos en el seminario nos pedían entre algunos elementos cuál era el más metálico , hoy Miquel ha dicho en clase que deberíamos justificarlo con el potencial de ionización , es decir , la energía necesaria  para arrancar un e- , lo que indicaría que un átomo con bajo PI sería de mayor carácter metálico que otro con alto PI.
Sería correcto justificarlo también mediante la electronegatividad , diciendo que cuanto menos electronegativo más metálico es ??

He econtrado esta imagen de una tabla con las hibridaciones, la geometría molecular y la figura representativa de esa geometría, puede que os sirva para estudiar.

Duda tema 3

Buenas tardes!
Repasando el temario de la unidad 1 tema 3 me he encontrado con una contradicción.

En las diapositivas pone que la energía en átomos polielectrónicos es directamente proporcional a Zefectiva. A la vez tambien dice que Zefectiva de los orbitales s es major que la de los porbitales p. Si hasta aquí no hay fallos tendríamos que la energia de los orbitales s es mayor que la de los p, y en los apuntes sale lo contrario.
Alguien me puede ayudar?
Gracias

LEWIS

Buenas tardes, hoy en el seminario Miquel nos ha dicho que en un examen puso un ejercicio de estructura de Lewis  del  S2O2 y nos ha dicho que si no se hacia a través de las pautas que él nos dio era muy difícil de resolver, yo lo he hecho y al mirar por internet si era correcto no he encontrado nada, si alguien se anima a hacerlo con las pautas que nos dio Miquel me podría decir que estructura os sale, a mi me ha salido:

Buenos días,

tengo dificultad para entender por qué los electrones de un átomo polielectrónico no tienen la misma energía en la misma capa (es decir, no dependen de n) pero si en la misma subcapa (depende de l y m).

Gracias

Fuerzas intermoleculares

Hola!
Buscado información para ampliar el tema de fuerzas intermoleculares he encontrado un pdf muy completo que contiene bastante teoría y también ejercicios resueltos.
Aquí os dejo el link:

http://www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/4.B-FUERZAS_INTERMOLECULARES.pdf 
Espero que os sirvva de ayuda!

Potencial de Ionización

Buenas tardes!
Tengo una duda a la hora de razonar algunos potenciales de ionización!
Por ejemplo, entiendo que el potencial de ionización del Nitrógeno sea mayor que el del oxígeno ya que el Nitrógeno tiene mayor estabilidad al tener tres electrones desapareados en el orbital 2p.
Ahora bien, porque por ejemplo el Pot de Ionización del Boro es mayor que el del Berilio o Litio cuando debe ser más fácil extraer un electrón de un orbital p que de uno s ya que es menos penetrante. Por otra parte, es cierto que la Zef del Boro es mayor a la de los otros dos elementos y por tanto aplicando la fórmula si obtenemos mayor pot de ionización del Boro. Pongo este ejemplo tomando cualquier caso en cada elementos de los distintos grupos.
En general veo algo que no me cuadra, si alguien pudiera explicármelo...
Gracias!

Óxido de grafeno

He encontrado una noticia muy interesante sobre el óxido de grafeno que puede retirar los residuos radioactivos del agua.

http://www.tribuglobal.com/index.php/espacio/quimica/561-oxido-de-grafeno-para-retirar-residuos-radiactivos-del-agua.html

Buenas , he estado mirándome los sistemas de orbitales pi del butadieno y del benceno pero no los acabo de entender , alguien podría explicarlo? gracias!!

Buenos días!  Tengo una duda sobre la siguiente pregunta de los planos nodales:

Elija el nombre del orbital, teniendo en cuenta que tienen un plano nodal XZ y una superficie esférica nodal. Las opciones son las siguientes:
3py

3dxz

4d

py

2py

La respuesta correcta es 3py pero no entiendo muy bien porque.

Gracias de antemano!

Filtración casera gyntónic con carbón de pipa de agua

Buenas noches o buenas días,
Esta foto esta hecho de hace un rato, me ha parecido interesante subir esta foto explicando como hacer una filtración casera sin pasar ningún peligro por los componentes de la mezcla, siempre y cuando no se tome con exceso, pues verán; este experimento ha sido realizado al tener un gran percance, al tener un cubalitro cerca de una pipa de agua con el carbón encima, el carbón por culpa de un golpe, accidentalmente cayó dentro del cubalitro, entonces por preocupación del propietario del gyntónic, llegó la idea de hacer un filtro con papel ''normal'' para poder comprobar si se podía separar el carbón de la pipa de agua de la mezcla(gyntónic), y se ha realizado el experimento, pero se observa que el papel ''normal'' no es capaz de filtrar la mezcla, y así sin ya tener esperanzas, aparece la idea de filtrarlo utilizando una servilleta como filtro, y así con nuevas esperanzas de poder recuperar el cubalitro se procede a su filtración. Por sorpresa de todos los investigadores presentes, se observa que la mezcla filtrada y obtenida, no contiene ninguna porción de carbón, y para confirmar que la filtración había sido un éxito, se realiza una cata para comprobar que su característica del gusto no se había perdido y comprobando así que efectivamente el carbón había quedado en su totalidad en el filtro. La cata salió un éxito; el carbón y la mezcla,el gyntónic, habían sido separado por completo.

Todo este procedimiento ha sido posible gracias a que con mucha suerte el gyntónic es translúcido y se distingue bien el color negro del carbón.

Conclusión: El carbón de la pipa de agua, se puede separar de una mezcla alcohólica utilizando una servilleta como filtro.

En la foto podemos observar en uno de los vasos de cubalitro la mezcla de gyntónic con el carbón, en otro vaso observamos la mezcla ya filtrada que como se observa no contiene ninguna partícula de color negro que nos indique restos de carbón, y en el vaso azul, se está produciendo la filtración, y a la derecha observamos una servilleta utilizada para filtrar con los restos de carbón.

Pd: Me ha parecido interesante como se puede aplicar la química y sus procedimientos de experimentación de un laboratorio en la vida cotidiana sin poseer instrumentos específicos de laboratorio.

hibridación

Hola he encontrado una página web en la que explican muy bien el contenido dado en clase sobre hibridación. Espero que os sea de gran ayuda.

http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l1/const.html

Premio Nobel Química

He encontrado en ABC una noticia sobre el premio Nobel de Química en el 2011 por el descubrimiento de los cuasicristales, un hallazgo  que ha alterado de forma importante la idea que se tiene sobre la materia sólida. Me ha parecido interesante ya que hemos empezado el tema de sólidos. Dejo el link de la noticia.

http://www.abc.es/20111005/ciencia/abci-daniel-shechtman-gana-nobel-201110051152.html

Hoy en la parte final de la clase hemos hablado sobre como el carbono puede convertirse en diamante o grafito dependiendo de su estructura cristalina, Josefa ha nombrado algo sobre el grafeno que también es otra estructura cristalina de carbono puro y he encontrado esta noticia sobre este curioso material

http://blogthinkbig.com/grafeno-nueva-era-electronica/

PROBLEMA 5.3

Buenas noches,
en este ejercicio, me gustaría comentar un par de resultados a ver si son correctos:

SF6 he puesto que S hibrida en sp3d2
OC(NH2)2, tanto O como C hibridan sp2 (O tiene 2 pares solitarios y uno formando enlace y C tres pares formando enlace)
PCl5 el P hibrida sp3d
PCl4+ , el P hibrida sp3 ya que forma cuantro enlaces simples con los Cloros y no tiene un par solitario.
Gracias, espero respuesta!

PROBLEMA 4.1

Buenas tardes, en el problema 4.1 plantea si tendrá mayor Zef el electrón del 3s del Na o el electrón del 3p del Argón.
Yo he pensado con los datos que se ofrecen, las energías de ionización, que dependen  directamente proporcional a la z ef que si el Argón tiene mayor energía de ionización que el Sodio, debe tener mayor Zef.
No obstante este razonamiento me confunde si se tiene en cuenta que los orbitales s tienene mayor Zef que los p y por tanto los s tienen menor energía.
Gracias!

Buenas tardes, quería comentar las soluciones del problema 3.3 a ver si os ha salido igual y si esta bien:
Ge 4p
Mn 4s
Ba 6s
Al 3p
Cu 4s
Au 4s
Sobretodo dudo en los dos últimos que con configuración nd10 y s1 , no acabo de saber cuál se pierde antes, aunque imagino que el de s porque tiene mayor energía una vez completos los orbitales d.
Gracias

Novetats científiques

He trobat aquesta pàgina on es publiquen novetats científiques molt interessants i fins i tot, el lector pot elegir la categoria que més l'interessi: genètica, física,medi ambient...,entre altres. L'apartat dedicat a la química és especialment interessant: 

http://www.novaciencia.com/category/quimica/

pdf con ejercicios y temario

Aquí os dejo un pdf donde podemos encontrar lo que hemos dado en clase hasta el tema 4 , al final hay unos ejercicios con soluciones que pueden venir bien para practicar.
.http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/EQEM/tema_1.pdf

noticias actuales sobre la química

Buenas, buscando por internet encontré esta página donde podemos ver noticias actuales sobre los avances de la química:
http://noticiasdelaciencia.com/sec/ciencia/quimica/

Esteia cercant informació sobre el tema de les Forces Intermoleculars, i he trobat aquest PDF que he pensat en compartir amb voltros per necessitau aclarir qualque informació que no hagi quedat clar a classe, esper que vos ajudi!

http://www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/4.B-FUERZAS_INTERMOLECULARES.pdf

http://books.google.es/books?id=dlGugYOOwxQC&lpg=PA1069&ots=Wqx5gLUyRk&dq=que%20es%20una%20superficie%20nodal&hl=es&pg=PA1049#v=onepage&q&f=false
hola, aqui dejo un enlace para un libro en el cual me ha parecido que explica bastante bien superficies nodales , planos , etc.

Microscopía de fuerza atómica

Me ha parecido interesante una noticia sobre un reciente microscopio que permite visualizar los enlaces de las moléculas ya que tiene cierta relación con el tema 6 y parte del tema 7 del temario de clase. Lo he encontrado en una pagina web llamada SINC donde se publican noticias ,reportajes, entrevistas y materiales audiovisuales sobre todas las ramas de la ciencia. Dejo el link:

http://www.agenciasinc.es/Noticias/Un-microscopio-permite-visualizar-en-detalle-los-enlaces-de-las-moleculas

He encontrado una web donde nos explican la teoría de enlace de valencia, así como la de orbitales moleculares, de forma un poco diferente, o con otras palabras. A lo mejor puede servir a algunos para acabar de comprender las dos teorías de forma íntegra. Abajo es dejo el enlace.

http://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r71852.PDF

Quería recomendar esta página a la clase en general. Son un tipo de clases Online que no trata la materia que realizamos con el nivel necesario ya que es más bajo el de estos vídeos, no obstante a veces resulta útil a la hora de tener claros conceptos básicos!
Espero que sirva de ayuda!

http://www.quimitube.com/

teoría de orbitales moleculares

Hola tengo una duda sobre el tema de orbitales moleculares. De donde salen los orbitales pi? Creo que no he llegado a entender la teoría, además como es que para Z mayor que 7 se invierte el diagrama?? Me refiero a que giramos el pi con el orbital molecular sigma p.

Hola, no entiendo como se puede saber si una molécula es paramagnética o diamagnética por la teoría de orbitales moleculares. Gracias, espero respuesta

Repasando toda la teoría de orbitales moleculares, no acabo de entender la gráfica que se presenta de las energías de los distintos orbitales moleculares a lo largo del segundo periodo! No acabo de entender por qué disminuye a medida que Z aumenta, se debe a lo mismo que en temas anteriores¿? Por otra parte, no acabo de entender la variación brusca de energía entre el Nitrógeno y el Oxígeno!!

 Si alguien me puede explicar estas variaciones, gracias!

Duda sobre nodos

Hola tengo una pequeña duda sobre la UD 1, en el cuestionario online me preguntaba lo siguiente: Elija la pareja de números que corresponden al orbital 5f. El primer número de la pareja es el número de superficies nodales y el segundo el número de planos nodales. Alguien podría explicarme que es el número de superficies nodales y el número de planos nodales? porque yo pienso que las superficies nodales es el número de nodos que tiene el orbital y el número de planos se refiere al número cuántico l, es correcto esto? Gracias.

Energía en los átomos hidrogenoides

No acabo de entender que número es el que hay que poner como  Z cuando calculamos la energía de los átomos hidrogenoides con la formula de E=-R·(Z^2)·h ·(1/n^2). ¿Alguien puede explicarmelo?
Gracias

Falacias acerca de la química [Artículo de Pierre Laszlo y Arthur Greenberg]

Este post en el blog "Ese punto azul pálido" participa en el XXIII Carnaval de Química. 

http://www.esepuntoazulpalido.com/2013/04/falacias-acerca-de-la-quimica-articulo.html 

Aunque el artículo original de Laszlo y Greenberg es un poco antiguo, su vigencia puede ser muy actual.

¿Cual es vuestra opinión? ¿Son vigentes aún estas ideas? ¿ha cambiado mucho la percepción social de la Química desde 1991?