Calcule el calor liberado por 5,025 g de Kr(g) a 0,400 atm cuando se enfría
desde 97,6 °C hasta 25,0 °C a (a) presión constante y (b) volumen constante. Suponga que
el kriptón se comporta como un gas ideal.
El problema pide esto, pero no estoy muy seguro de si lo he hecho bien.
He planteado que a presión cte, el calor que se desprende es Cp(equivale a (5/2)*R)*m*dT que coincide con la entalpía.
Y a volumen constante el calor igual a Cv((3/2)*R) * m*dT.
Estaría bien planteado¿?
Gracias!
Creo, Jonathan que tienes razón en el fondo de lo que dices, pero que apuntas unos cuantos problemas de nomenclatura
ResponderEliminarVamos a reservar Cp, para la capacidad calorífica a presión constante. Si lo prefieres para la capacidad calorífica molar a presión constante. Unidades J/(mol.K. Así que, en tu primera frase de resolución del problema deberías decir "el calor que se desprende es Qp" que coincide con la entalpía.
Evidentemente Qp = (5/2)R.n.(Tf-Ti). Alerta, si cp=(5/2)R, el número por el que multiplicas el incremento de temperatura para la obtención del calor total a presión constante, es el número de moles, no es el número de gramos ¿OK?
Correcto lo que dices a volumen constante y te hago el mismo comentario, tu "m" debe ser el número de moles, no el número de gramos
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ResponderEliminarNo... A mi me da -90,48J y -54,29J... La presión como dato del problema, no és prescindible, por cierto?
EliminarHe borrado el comentario anterior porque me he dado cuenta de que he cometido un error con la calculadora. Yo tampoco he utilizado la presión y aproximadamente he obtenido el mismo resultado que Yaniick.
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