CAMBIO DE ENTROPÍA DEL ENTORNO
Hola. No entiendo el siguiente concepto:
Según el segundo principio de la termodinámica en todas las transformaciones espontáneas la entropía del universo siempre aumenta.
Si la entropía se define como S=Qrev/T entiendo que en una transformación exotérmica aumente S ya que el entorno tiene mayor temperatura, pero¿Si la reacción es endotérmica pero espontánea como puede aumentar la entropía del universo si pierde calor?
Gracias
Confieso que me resulta difícil contestar. Sospecho que algo en el planteamiento de la pregunta es, como menos, confuso.
ResponderEliminarAntes que nada, una aclaración, el universo está formado por el sistema + el entorno (alrededores)y para calcular la variación de entropía del universo has de calcular la del sistema y la de los alrededores y sumarlas.
No entiendo eso de que "en una transformación exotérmica aumente S ya que el entorno tiene mayor temperatura". Esta transformación no puede ser espontánea. No se cede calor espontanemte al entorno si este está más caliente que el sistema. Vaya ruina para los fabricantes de aire acondicionado!!! Exportas calor (exotérmico) de un foco frío (sistema) a otro más caliente (alrededores) y no metes trabajo en el sistema. Hay que patentarlo!!
"¿Si la reacción es endotérmica pero espontánea como puede aumentar la entropía del universo si pierde calor?" ¿Quien pierde calor? ¿Los alrededores? Desde luego el sistema gana calor.