ej 49 UD7 petrucci

Buenas tardes, quería comentar la resolución del ejercicio 49 del capítulo 7 del petrucci.

Da unas condiciones de acero, su T , Ce y m
También del agua T, Ce, m
 y se mezclan en un vaso "abierto" y la temp final es 100 y pregunta que masa de agua se evapora y nos da la entalipa estándar de evaporización.

Se me ha ocurrido calcular el calor que desprende el acero ( -26562J) y el que abosrbe el agua (22415J) ya que al ser abiero no debe porque ser igual.
El resultado da que el calor del sistema es -4125, es decir el sistema pierda calor o lo ganan los alrededores. Entonces he dividio este resultado entre los 40600 J de la entalipa de vaporización y el resultaod lo he multiplicado por la masa molar del agua que es 18 aprox y el resultado me sale 1,84 g.
No sé si el planteamiento es el correcto, si alguien me puede ayudar gracias!

Hola, tengo una duda sobre como calcular el orden de enlace de la molécula de ión sulfito: SO₃^2-
El resultado es 1,3, pero a mi me da 1.
¡Gracias de antemano!  

TABACO COMO COMBUSTIBLE

He encontrado un vídeo cuanto menos curioso sobre cómo podría usarse en un futuro el tabaco como combustible.

http://es.euronews.com/2013/05/30/el-tabaco-podria-ser-el-biocombustible-del-futuro/

ELECTROQUIMICA

Alguien puede decirme como calcular la constante de equilibrio de una pila a partir de su fem?

10.3

Buenas tardes, en el número 3 del tema 10 : Utilice las estimaciones de capacidades caloríficas molares a volumen constante dadas en
el texto (como múltiplos de R) para estimar el cambio de entalpía de reacción de
 N2(g) + 3 H2(g)→ 2NH3(g)
 cuando la temperatura aumenta de 300 K a 500 K. No tenga en cuenta las contribuciones
vibracionales a la capacidad calorífica. La reacción ¿Es más o menos exotérmica a temperatura más alta?

En el apartado a)no estoy seguro de hacerlo bien. Yo he planteado que dH=dCv * dT, es decir usando los valores de Cv porque dice volumen constante .
Me queda :
dH= (3R(NH3)-(5/2 R(H2) + 5/2 R (N2)) ) * (500-300) = -3325,79 mol.

En cuanto al partado b, si la temperatura aumentase más dT sería mayor y en estas condiciones sería más exotérmica!
Estaría bien planteado? Gracias

Fotografían por primera vez los cambios atómicos que sufre una molécula en una reacción química

http://noticiasdelaciencia.com/not/7318/fotografian_por_primera_vez_los_cambios_atomicos_que_sufre_una_molecula_en_una_reaccion_quimica/

Poco a poco avanza la ciencia, y en España juega su papel. se consigue por primera vez fotografiar la ruptura de enlaces en una molécula.

10.1

Buenas tardes, querría saber si alguien puede ayudarme a hacer el ejercicio 10.1, porque no sé ni por donde pillarlo! Gracias

Ejericio 9.2

Buenas tardes, el apartado a me ha salido -190, ya que el trabajo de expansion es negativo y el calor absorbido es positivo. Peor el partado b no lo entiendo, en mi opinión la presion sería igual ya que en ningñun momento se habla de cambiar la presión. Pero no estoy muy seguro, si alguien lo sabe, gracias!

Ejercicio tema 9

Hola! Buenas noches!
Haciendo un problema del tema 9 me ha surgido una duda!
- El enunciado dice:
Cuando se agregan 25g. de un metal a 90ºC a 50 g. de agua a 25ºC, la temperatura se eleva a 29,8ºC, ¿cuál es la capacidad calorífica del metal? Nota: Ces(agua) = 4,18 J/K·g
- Yo lo he planteado de la siguiente manera:
Ce = Q/m·dT
4,18 = Q/50·(302,8-298), así obtengo el valor del calor que desprende el metal (cambiando el signo) Q = -1003,2 J
Por tanto, para calcular la capacidad calorífica utilizo la fórmula:
C = Q/dT, y me sale que C = 16,66 J/K
- Pero mi pregunta es, el dato de la masa del metal, para que me sirve?

Gracias de antemano!

Buenas tardes a todos.
He estado intentando resolver un problema del tema 11 y no estoy muy segura del procedimiento.
¿Podría alguien decirme su opinión? Gracias.
Problema 11.8. Calcule la entropía del entorno cuando 1,00
mol de H20 (l) se vaporizan a 90 °C y 1 bar. Considere la
entalpía de vaporización del agua como 40,7 kJ/mol

Bones tardes,
Jo i la meva companyera Francesca Julià Florit estam realitzant els exercicis d'electroquímica de la fitxa de seminaris de la unitat didàctica 5 i tenim dificultats per realitzar l'exercici 4. A més, no sabem a què fa referència la frase " l'equació igualada de la reacció de la pila".
Gràcies.

CAMBIO DE ENTROPÍA DEL ENTORNO

Hola. No entiendo el siguiente concepto:
Según el segundo principio de la termodinámica en todas las transformaciones espontáneas la entropía del universo siempre aumenta.
 Si la entropía se define como S=Qrev/T entiendo que en una transformación exotérmica aumente S ya que el entorno tiene mayor temperatura, pero¿Si la reacción es endotérmica pero espontánea como puede aumentar la entropía del universo si pierde calor?

Gracias

Investigadores del CSIC logran dopar materiales orgánicos con átomos de litio

Buenas!
He encontrado una noticia bastante reciente sobre un mecanismo que desconocía, llamado dopaje.
Tiene aplicaciones muy actuales, ya que es fundamental para la elaboración de dispositivos electrónicos. Además el estudio realizado se basa en conocimientos que ya hemos adquirido como el estado de carga de la molécula y el espín.
Os animo a que lo leáis, aquí dejo el enlace!
Gracias.
Un saludo :)

http://www.quimica.es/noticias/142531/investigadores-del-csic-logran-dopar-materiales-org-nicos-con-tomos-de-litio.html

problema 9.4

Calcule el calor liberado por 5,025 g de Kr(g) a 0,400 atm cuando se enfría
desde 97,6 °C hasta 25,0 °C a (a) presión constante y (b) volumen constante. Suponga que
el kriptón se comporta como un gas ideal.

El problema pide esto, pero no estoy muy seguro de si lo he hecho bien.

He planteado que a presión cte, el calor que se desprende es Cp(equivale a (5/2)*R)*m*dT que coincide con la entalpía.
Y a volumen constante el calor igual a Cv((3/2)*R) * m*dT.
Estaría bien planteado¿?
Gracias!

¡Buenas! 
A ver, tengo una pequeña duda
¿Cual es el LUMO para la molécula de NO^-?

a. sigma 2p antienlazante
b. sigma 2s enlazante
c. pi enlazante
d. sigma 2p enlazante
e. sigma 2s antienlazante
f. pi enlazante

La respuesta correcta es la a, pero sé por qué.

¡Gracias de antemano!