Si alguien me puede explicar estas variaciones, gracias!
sábado, 13 de abril de 2013
Repasando toda la teoría de orbitales moleculares, no acabo de entender la gráfica que se presenta de las energías de los distintos orbitales moleculares a lo largo del segundo periodo! No acabo de entender por qué disminuye a medida que Z aumenta, se debe a lo mismo que en temas anteriores¿? Por otra parte, no acabo de entender la variación brusca de energía entre el Nitrógeno y el Oxígeno!!
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Cogiendo como ejemplo el valor de la Zef del carbono y oxígeno, La z ef. del carbono es menor que la del oxígeno, por lo tanto existirá un mayor poder de penetración de los orbitales del oxígeno que para los del carbono. Por ello los orbitales 2s y 2p del carbono tienen mayor energía que los orb. del oxígeno. Por otra parte también hay que tener en cuenta la separación de los orbitales 2s y 2p de cada especie . Hay más estabilidad al no producirse modificación.
ResponderEliminarPara elementos con z mayor o igual a 8 no se da modificación de orbitales sigma pero si con elementos de Z menor o igual a 7 ( los orbitales sigma 2p se encuentra por encima de pi 2p).
También yo te hago otra pregunta ¿Entiendes como varía la energía de un orbital atómico cuando varía el Z del núcleo? Es fundamental que entiendas esto para poder entender lo que pasa en moléculas.
ResponderEliminarPor otra parte la respuesta de Maria del Mar es muy acertada, aunque no apunte ninguna razón para explicar la inversión de energía entre los orbitales sigma p y los pi p enlazantes entre el N2 y el O2. Tampoco yo la di en clase y me parece lógico que se pregunte.
Sí, al aumentar la Z efectiva hace que la energía sea cada vez menor a medida que avanzamos por un periodo y este concepto se lleva a orbitales moleculares! Exacto, como no lo diste me pareció interesante conocer el por qué!
ResponderEliminarGracias Mar y Josefa!